1. >
  2. Блог >
  3. Superwad

Алюминий графитная батарея

05 июля 2019 10:26:52   476 14 +0.13 / 6
Тут по Вестям был ролик, в Америке, китайскими выходцами збацана батарея на люминии с графитом и обычным солевым электролитом.
Прототип очень интересен тем, что:
1.Относительно дешевые материалы
2. Напруга - 2 В (2 батареи, как одна литиевая)
3. Не требует контроллера зарядки как в литиевых
4. Прототип уже накатал за 7000 циклов заряд/разряд без деградации
5. Быстрая зарядка (было сказано за 1 минуту, но, я предполагаю, что чуть больше в реале будет).
6. Гибкий элемент. (Можно сгибать).
Единственное как всегда НО!!! Еще только в самом начале эти исследования
  • +0.13 / 6
Поделиться в социальных сетях:

КОММЕНТАРИИ (14)

Zkvxz
 
Россия
Южный Урал
Слушатель
Карма: +29.77
Регистрация: 14.02.2017
Сообщений: 783
Читатели: 2
Тут по Вестям был ролик, в Америке, китайскими выходцами збацана батарея на люминии с графитом и обычным солевым электролитом.
Прототип очень интересен тем, что:
1.Относительно дешевые материалы
2. Напруга - 2 В (2 батареи, как одна литиевая)
3. Не требует контроллера зарядки как в литиевых
4. Прототип уже накатал за 7000 циклов заряд/разряд без деградации
5. Быстрая зарядка (было сказано за 1 минуту, но, я предполагаю, что чуть больше в реале будет).
6. Гибкий элемент. (Можно сгибать).
Единственное как всегда НО!!! Еще только в самом начале эти исследования
Только в самом начале исследования и уже 7000 циклов? Сомневаюся я Думающий
Да представить что-то не могу, как из солевого раствора при заряде вернуть алюминий в металлическое состояние. Походу химия - лженаука или зарядка заключается в сливе электролита, заливке нового и установке новой алюминиевой пластины.
Думающий
Эта "революционная" разработка отрастила если не бороду, то по крайней мере усы как у Тараса нашего Шевченко.


Почему же, несмотря на все перечисленные достоинства кислородно-алюминиевых источников тока, они так долго - до самого конца 70-х годов - всерьез не разрабатывались?
Будет али нет, а ты паши да сей. В лучшее верить надо!
+0.20 / 10
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
Только в самом начале исследования и уже 7000 циклов? Сомневаюся я Думающий
Да представить что-то не могу, как из солевого раствора при заряде вернуть алюминий в металлическое состояние. Походу химия - лженаука или зарядка заключается в сливе электролита, заливке нового и установке новой алюминиевой пластины.
Как раз фишка в том, что это закрытая и жидкосолевая батарейка, которая лишена недостатков воздушной. По крайне мере народ демонстрировал на видео работающую батарейку.
+0.04 / 3
ДядяВася
 
Россия
Москва
16 лет
Слушатель
Карма: +211.77
Регистрация: 22.07.2010
Сообщений: 4,375
Читатели: 5
Как раз фишка в том, что это закрытая и жидкосолевая батарейка, которая лишена недостатков воздушной. По крайне мере народ демонстрировал на видео работающую батарейку.
Так батарейка или аккумулятор. Если батарейка вопросов нет. Использовал, и на пром. переработку.
А если аккумулятор, то алюминий можно можно обратно выделить либо из расплавов (промышленное получение металла) или какой то хитрый электролит на основе органики.
+0.06 / 2
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
Так батарейка или аккумулятор. Если батарейка вопросов нет. Использовал, и на пром. переработку.
А если аккумулятор, то алюминий можно можно обратно выделить либо из расплавов (промышленное получение металла) или какой то хитрый электролит на основе органики.
7000 циклов, да ещё без явной деградации - явно не одноразовая батарейка Скажем так - химический источник тока. Перезаряжаемый Веселый У меня в своё время был магнитофон кассетный Электроника. И был большой дефицит батареек в то время. Советские батарейки с железным корпусом и цинковым электродом - это была сила. Они по паспорту были одноразовыми, но в натуре протянули летний сезон. С подзарядкой Смеющийся Так что то что на Западе считают одноразовым, у нас может быть и многоразовым Крутой
Отредактировано: Superwad - 09 июля 2019 07:17:34
0.00 / 4
Фёдор144
 
Германия
Potsdam
54 года
Слушатель
Карма: +117.01
Регистрация: 28.09.2012
Сообщений: 4,051
Читатели: 0
Советские батарейки с железным корпусом и цинковым электродом - это была сила. Они по паспорту были одноразовыми, но в натуре протянули летний сезон. С подзарядкой Смеющийся Так что то что на Западе считают одноразовым, у нас может быть и многоразовым Крутой
корпус был цинковым, а электрод графитовым ...
С уважением,

фёдор
+0.04 / 2
ДядяВася
 
Россия
Москва
16 лет
Слушатель
Карма: +211.77
Регистрация: 22.07.2010
Сообщений: 4,375
Читатели: 5
корпус был цинковым, а электрод графитовым ...

С железным корпусом появились значительно позднее. А так да, цинковый корпус в картонном стаканчике. Чуть в фонаре передержишь, потом выковыриваешь. Цинк насквозь корродировал, и "сопливый" электролит начинал жрать корпус фонаря.

Сам перезаряжал "Кроны", В "Радио" схемы были. На полчаса хватало, если приёмник потише сделаешь.
Отредактировано: ДядяВася - 10 июля 2019 18:00:02
+0.08 / 3
ДядяВася
 
Россия
Москва
16 лет
Слушатель
Карма: +211.77
Регистрация: 22.07.2010
Сообщений: 4,375
Читатели: 5
7000 циклов, да ещё без явной деградации - явно не одноразовая батарейка Скажем так - химический источник тока. Перезаряжаемый Веселый
В водных электролитах алюминий обратно не восстановишь. Водород будет выделяться.

См. Таблица электрохимических потенциалов металлов
+0.03 / 1
Senya
 
Россия
52 года
Слушатель
Карма: +237.94
Регистрация: 20.11.2008
Сообщений: 20,116
Читатели: 39

Глобальный Модератор
Сам перезаряжал "Кроны", В "Радио" схемы были. На полчаса хватало, если приёмник потише сделаешь.
Простукивание корпуса молоточком или обжатие плоскогубцами (когда уже пальчиковые появились) и то в разы больше работу продляло. Правда один раз...
"Иван Грозный помещает на рабочий стол полученный от хана ярлык."(с) Не моё.
+0.16 / 11
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
корпус был цинковым, а электрод графитовым ...
Это с цинковым стаканом снаружи - классика. А в 80-х появились круглые батарейки со стальным наружным стаканом и цинковым анодом. Вот эти и перезаряжались.
+0.03 / 1
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
В водных электролитах алюминий обратно не восстановишь. Водород будет выделяться.

См. Таблица электрохимических потенциалов металлов
Уже давно проблема водорода решена в свинцовых необслуживаемых - на крышках стоит рекомбинатор водорода, заодно и вода возвращается назад в батарею. Так что для больших элементов - водород - не проблема. А ещё ждем-с батареи с твердым электролитом - там вообще водорода в чистом виде нет...
Отредактировано: Superwad - 10 июля 2019 09:52:23
+0.00 / 0
ДядяВася
 
Россия
Москва
16 лет
Слушатель
Карма: +211.77
Регистрация: 22.07.2010
Сообщений: 4,375
Читатели: 5
Уже давно проблема водорода решена в свинцовых необслуживаемых - на крышках стоит рекомбинатор водорода, заодно и вода возвращается назад в батарею. Так что для больших элементов - водород - не проблема. А ещё ждем-с батареи с твердым электролитом - там вообще водорода в чистом виде нет...
Вы не поняли. В свинцовых акк активно водород выделяется при перезаряде акка. При "нормальной" зарядке побочное выделение водорода незначительное.
А если "заряжать" в водных растворах алюминий, то на катоде будет выделяться только водород, никакого алюминия, даже в мизерных количествах выделяться не будет. См. ссылку выше.
+0.00 / 0
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
Вы не поняли. В свинцовых акк активно водород выделяется при перезаряде акка. При "нормальной" зарядке побочное выделение водорода незначительное.
А если "заряжать" в водных растворах алюминий, то на катоде будет выделяться только водород, никакого алюминия, даже в мизерных количествах выделяться не будет. См. ссылку выше.
Ну стоит чуть дальше хрома, всё равно будет выделяться, куда он денется. Да затраты будут выше и выше будет выделение водорода. Но такого чтобы совсем не выделялся - не будет. Тот же литий ещё дальше стоит, но выделяется же при зарядке...
ЗЫ. Если что, то при электролизе кальций великолепно выделяется на электроде...
Отредактировано: Superwad - 11 июля 2019 07:10:18
+0.03 / 1
ДядяВася
 
Россия
Москва
16 лет
Слушатель
Карма: +211.77
Регистрация: 22.07.2010
Сообщений: 4,375
Читатели: 5
Ну стоит чуть дальше хрома, всё равно будет выделяться, куда он денется. Да затраты будут выше и выше будет выделение водорода. Но такого чтобы совсем не выделялся - не будет.

Ну да, почти на 1 В элетроотрицательней, а это в ЭХ очень дофига. В ВИКИ хорошая "диаграмма" на этот счёт. Чётко нарисовано, где конкурирующие реакции с выделением водорода.

Потенциал выделения металла зависит, как от стандартного ЭХ потенциала выделения, так и от Перенапряжение выделения водорода на этом металле.
Кстати выход по металлу при ЭХ нанесении хрома не превышает 10- 20 %. Остальное электричество идёт на выделение водорода.

А вот алюминий из водных растворах ещё никто не выделил.
Тот же литий ещё дальше стоит, но выделяется же при зарядке...

Литий выделяется только в неводных (или твёрдых) электролитах - Литий-ионные аккумуляторы.
ЗЫ. Если что, то при электролизе кальций великолепно выделяется на электроде...

Ага, только из расплавов солей - Электролитическое получение кальция и его сплавов
+0.11 / 5
Superwad
 
Белоруссия
Минск
47 лет
Слушатель
Карма: +46.78
Регистрация: 27.02.2012
Сообщений: 1,527
Читатели: 0
Ну да, почти на 1 В элетроотрицательней, а это в ЭХ очень дофига. В ВИКИ хорошая "диаграмма" на этот счёт. Чётко нарисовано, где конкурирующие реакции с выделением водорода.

Потенциал выделения металла зависит, как от стандартного ЭХ потенциала выделения, так и от Перенапряжение выделения водорода на этом металле.
Кстати выход по металлу при ЭХ нанесении хрома не превышает 10- 20 %. Остальное электричество идёт на выделение водорода.

А вот алюминий из водных растворах ещё никто не выделил.\n\nЛитий выделяется только в неводных (или твёрдых) электролитах - Литий-ионные аккумуляторы.\n\nАга, только из расплавов солей - Электролитическое получение кальция и его сплавов
Я про экономику электрохимических процессов неплохо знаю, особенно про хром Ибо заведаю гальваникой Согласный
Насчет выделения - да кальциевый раствор выделяется из воды, правда в виде соли - ибо тут же реагирует с водой (был проект получения кальция из воды для строительства методом наращивания на металл кальция).
А чистый люминь реагирует с водой, он больше будет выпадать в осадой в виде гидроокиси...
У каждого металла свои заскоки...
Ну а для "зелёных" у них и химия другая, и экономика самая лучшая в мире своя Позор
+0.02 / 1